Егэ по химии
Все шансы на успех!
О, химия – ты такова,
Что без тебя нам – грош цена!
И знаю, все твои пути
К успеху могут привести!
(С.Щипачёв)
Это текст. Нажмите, чтобы отредактировать и добавить что-нибудь интересное.
Электронная конфигурация атома
Атом – наименьшая электронейтральная химическая ч астица.
Задание №1 Электронная конфигурация атома
Задание №1 имеет несколько вариантов заданий:
1) Определение элемента по количеству электронов на внешнем уровне
2)Определение элемента по количеству электронов, которые содержит его ион.
3)Определение, в атомах каких указанных элементов (в основном состоянии) общее число p-электронов превосходит общее число s-электронов.
4)Определение атомов имеющих определенное количество валентных электронов
Для решения заданий первого варианта необходимо знать, что количество электронов на внешнем уровне равно номеру группы химического элемента.
Например, у кремния 4 электрона на внешнем энергетическом уровне, так как он стоит в IV группе.
Для решения второго варианта, необходимо знать какие ионы может образовывать атом.
Все атомы стремятся к устойчивой электронной конфигурации. Устойчивая электронная конфигурация содержит 0, 2 и 8 электронов. Поэтому все атомы стремятся отдать или принять электроны. Атомы металлов стремятся избавиться от электронов, и образуют положительные ионы. У положительных ионов электронов меньше, чем в электронейтральном атоме.
Например, у атома Ca на внешнем энергетическом уровне 2 электрона (II группа), следовательно, чтобы обрести устойчивую электронную конфигурацию, ему нужно отдать эти электроны. Так как кальций отдает электроны, он образует катион с зарядом +2. Количество электронов в ионе кальция, будет на 2 меньше, чем в его атоме. Нейтральный атом будет содержать 20 электронов, а положительно заряженный ион - 18 электронов.
Если атом образует отрицательный ион, то электронов ионе будет больше.
Атом хлора содержит 17 электронов, ион хлора - 18.
Для решения заданий третьего варианта, нужно уметь правильно распределять электроны по энергетическим уровням и подуровням.
Однако для некоторых элементов эта последовательность нарушается. У атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au имеет место “провал” электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома. Например, электронная формула атома меди имеет вид: Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1, т. е. один из двух 4s- электронов “проваливается” на 3d-подуровень. Особо следует отметить палладий, у которого “ проваливаются ” два электрона : Pd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d10 5s0.
«Провалившийся» электрон в отличие от остальных спаренных электронов подвижен и может при возбуждении атома переходить на внешний электронный слой.
Для решения заданий четвертого варианта требуется знать, что такое валентные электроны. Валентные электроны находятся на внешней оболочке атома. Их количество определяет число возможных химических соединений, которые атом может образовать. Лучший способ определить количество валентных электронов – воспользоваться периодической таблицей Менделеева.
Так как атом Ca находится во второй группе у него 2 валентнях электрона.